Contenu
- Numéros d'oxydation
- Électronégativité
- Électronégativité et nombres d'oxydation
- Tendances de l'électronégativité
Les nombres d'oxydation reflètent les charges hypothétiques d'atomes dans les composés. Alors que les ions ont des charges électriques réelles, les atomes moléculaires ne les ont pas nécessairement. Cependant, ils peuvent attirer les électrons d'une molécule de manière déséquilibrée. Les nombres d'oxydation reflètent cette tendance, et l'électronégativité permet de déterminer quels atomes attirent les électrons d'une molécule.
Numéros d'oxydation
Les nombres d'oxydation peuvent être positifs, négatifs ou nuls. Un nombre d'oxydation de zéro est associé à un élément pur dans son état fondamental. Si le nombre d'oxydation d'un atome est positif, l'atome a moins d'électrons que son état fondamental. Si le nombre d'oxydation d'un atome est négatif, l'atome a un plus grand nombre d'électrons que son état fondamental.
Électronégativité
L'électronégativité décrit la tendance d'un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Les éléments de grande électronégativité exercent une plus grande attraction sur les électrons que les éléments de petite électronégativité. En fin de compte, la différence d'électronégativité entre les atomes d'un composé peut aider à déterminer la nature des liaisons du composé. Lorsque la différence d'électronégativité est comprise entre zéro et 0,4, la liaison entre les atomes est covalente. Lorsque la différence d'électronégativité est de 1,8 ou plus, la liaison est ionique. Lorsque la différence d'électronégativité est comprise entre 0,5 et 1,7, la liaison est covalente polaire.
Électronégativité et nombres d'oxydation
Comme l'électronégativité dicte la répartition des électrons dans une molécule, elle peut également vous aider à déterminer le nombre d'oxydations. Par exemple, considérons une molécule d’eau. L'atome d'oxygène a une électronégativité de 3,5 alors que chaque atome d'hydrogène a une électronégativité de 2,2. Par conséquent, cette molécule est polaire et l'atome d'oxygène attire les électrons loin des atomes d'hydrogène. Ce déséquilibre se reflète dans les nombres d'oxydation. L'oxygène dans une molécule d'eau a un nombre d'oxydation de -2, alors que chaque atome d'hydrogène a un nombre d'oxydation de +1. En général, l'atome avec une électronégativité plus grande aura un nombre d'oxydation négatif et l'atome avec une électronégativité plus petite aura un nombre d'oxydation positif.
Tendances de l'électronégativité
L'électronégativité des éléments du tableau périodique augmente généralement lorsque vous vous déplacez horizontalement dans le tableau et diminue lorsque vous vous déplacez verticalement vers le bas du tableau. La périodicité de l'électronégativité aide à déterminer les tendances des nombres d'oxydation. Par exemple, les éléments les plus proches du bord droit de la table ont tendance à avoir un indice d’oxydation négatif en raison de leur électronégativité supérieure. Inversement, les éléments du côté gauche de la table ont tendance à avoir des nombres d’oxydation positifs en raison de leur faible électronégativité.