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Lorsque deux éléments réagissent, ils forment un composé en partageant, en donnant ou en acceptant des électrons. Lorsque deux éléments très différents se lient, comme un métal et un non-métal, l'un des éléments contrôle les électrons la plupart du temps. Bien qu'il ne soit pas strictement exact de dire qu'il n'y a pas de partage, ce partage est tellement en faveur d'un élément que, pour des raisons pratiques, son partenaire aurait fait don ou "perdu" son électron.
Électronégativité
L'électronégativité décrit la tendance d'un élément à gagner des électrons. Cet attribut a été officiellement défini par Linus Pauling en 1932, qui a également mis au point la mesure quantitative de l'électronégativité appelée aujourd'hui échelle de Pauling. Les éléments les plus susceptibles de perdre des électrons dans une réaction sont ceux qui sont les plus bas sur l'échelle de Pauling ou ceux qui sont les plus électropositifs. Étant donné que l'électronégativité augmente généralement lorsque vous passez du coin inférieur gauche du tableau périodique au coin supérieur droit, les éléments du bas du groupe 1A se situent au bas de l'échelle, le césium et le francium obtenant une valeur de 0,7. Dans presque toutes les réactions, les métaux alcalins du groupe 1A et les métaux alcalino-terreux du groupe 2A perdront leurs électrons au profit de leurs partenaires plus électronégatifs.
Des liaisons ioniques
Lorsque deux éléments a présentant une différence significative d'électronégativité réagissent, une liaison ionique se forme. Contrairement à une liaison covalente, dans laquelle les électrons externes des deux atomes sont partagés, l'élément le plus électropositif d'une liaison ionique perd la majeure partie de son contrôle sur son électron. Lorsque cela se produit, les deux éléments sont appelés "ions". L'élément qui a perdu son électron s'appelle un "cation" et est toujours indiqué en premier dans le nom chimique. Par exemple, le cation dans le chlorure de sodium (sel de table) est le sodium de métal alcalin. L'élément qui accepte l'électron du cation s'appelle "l'anion" et reçoit le suffixe "-ide", comme dans le chlorure.
Réactions redox
Un élément dans son état naturel a un nombre égal de protons et d'électrons, ce qui lui donne une charge nette de zéro; Cependant, lorsqu'un élément perd un électron dans le cadre d'une réaction chimique, il devient chargé positivement ou oxydé. Dans le même temps, l'élément qui a pris l'électron devient plus chargé négativement, ou réduit. Ces réactions sont appelées réactions de réduction-oxydation ou "réactions redox". Parce que le donneur d'électrons, ou élément oxydé, provoque la réduction d'un autre élément, on parle alors d'agent de réduction.
Bases de Lewis
Une base de Lewis est tout élément, ion ou composé qui perd une paire d'électrons non liée à un autre élément, ion ou composé. Puisque l'élément le plus électropositif perd toujours ses électrons, c'est toujours l'espèce qui devient la base de Lewis. Notez cependant que toutes les bases de Lewis ne perdent pas complètement leurs électrons; par exemple, lorsque deux non-métaux se lient, les électrons sont souvent partagés, même de manière inégale. Cependant, lorsqu'un métal se lie à un non-métal, il en résulte une base de Lewis avec une liaison ionique, dans laquelle le métal, à toutes fins pratiques, a perdu sa paire d'électrons.