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Chaque élément a un nombre unique de protons dans son noyau mais le nombre d'électrons en orbite autour de lui peut varier dans une certaine mesure. Les atomes diffèrent par la manière dont ils interagissent avec d'autres atomes et molécules. Certains ont tendance à attirer les électrons, tandis que d'autres ont tendance à abandonner leurs électrons. Ces tendances déterminent les types de liaisons qui se formeront entre les atomes en interaction.
Structure atomique
Un atome est composé de particules appelées neutrons, protons et électrons. Les protons et les neutrons constituent le noyau des atomes, tandis que les électrons gravitent autour de lui. Les protons sont chargés positivement et les neutrons sont gratuits. Les électrons ont une charge négative et font contrepoids à la charge positive du noyau. Un atome qui contient un nombre égal de protons et d'électrons n'a pas de charge nette, un atome qui contient plus d'électrons a une charge nette nette et un atome qui contient plus de protons a une charge nette nette.
Électrons
Les électrons d'un atome ne gravitent pas autour de lui de manière aléatoire. Au lieu de cela, ils sont répartis autour du noyau de manière très spécifique. Les électrons sont affectés à des niveaux d'énergie, chaque niveau formant une sorte de coquille autour du noyau. Seul un nombre aussi important d'électrons peut tenir à l'intérieur de chaque coquille et tout électron supplémentaire forme la coquille suivante. Les électrons dans le niveau d'énergie externe sont très importants.Ils sont impliqués dans la liaison et sont appelés électrons de valence.
Pour plus d'informations sur les électrons et les niveaux d'énergie, regardez la vidéo ci-dessous:
Électronégativité
Les atomes de certains éléments ont une plus grande tendance à attirer les électrons et cette propriété est appelée électronégativité. La quantité d'atomes attirés par les électrons est principalement fonction du nombre de protons présents dans le noyau et du nombre d'autres électrons en orbite. Les atomes avec plus de protons ont une plus grande quantité de charge positive disponible pour attirer des électrons supplémentaires, mais les atomes plus grands sont également entourés d'électrons à plusieurs niveaux d'énergie et ces électrons peuvent protéger tout électron supplémentaire des forces d'attraction du noyau.
Tableau périodique
Le tableau périodique permet de visualiser quels éléments tendent à prendre des électrons à partir d’autres éléments. Lorsque vous regardez le tableau et que vous vous déplacez de gauche à droite sur chaque ligne, le nombre de protons dans chaque élément augmente. Cela signifie que l'élément peut attirer les électrons plus fortement ou est plus électronégatif. Mais au fur et à mesure que vous descendez dans chaque colonne, l'élément acquiert plus de niveaux d'énergie, ce qui a tendance à diminuer l'attrait positif et attractif du noyau. Par conséquent, les éléments qui prennent généralement des électrons se trouvent généralement dans la partie supérieure droite du tableau périodique des éléments et comprennent le fluor, l'oxygène et l'azote.