Contenu
- Utiliser un catalyseur
- Augmenter la température
- Concentré des réactifs
- Augmenter la surface des réactifs
Une réaction chimique se produit lorsque les molécules des réactifs se heurtent dans l'environnement réactif. La vitesse à laquelle une réaction se produit dépend de la vitesse de la collision des molécules, et la vitesse de la collision dépend de divers facteurs, qui peuvent être modifiés pour modifier la vitesse d'une réaction. La vitesse de réaction peut être augmentée par l'action d'un ou plusieurs de ces facteurs.
Utiliser un catalyseur
Un catalyseur est une substance qui peut altérer la vitesse d’une réaction chimique. Les catalyseurs peuvent être utilisés avec succès pour augmenter la vitesse d'une réaction chimique. De plus, les catalyseurs sont de nature subjective, c’est-à-dire qu’un catalyseur ne fonctionne spécifiquement que sur certaines réactions. Un catalyseur n'est pas consommé dans la réaction et il ne modifie pas les produits de la réaction. Par exemple, la décomposition du chlorate de potassium commence à 392 degrés Fahrenheit en présence de dioxyde de manganèse en tant que catalyseur. Sinon, en l’absence de catalyseur, cette réaction est un processus lent qui commence à 715 degrés Fahrenheit
Augmenter la température
Pour la plupart des réactions chimiques, la température est directement proportionnelle à la vitesse de la réaction chimique. Par conséquent, augmenter la température augmente la vitesse de réaction dans une certaine mesure, mais des précautions sont nécessaires tout en augmentant la température de la réaction pour éviter les accidents. Par exemple, la dissolution du sucre dans l'eau se produit plus rapidement lorsque l'eau est chaude par rapport au taux de dissolution dans l'eau froide. L'augmentation de la température augmente l'énergie des molécules de réactif, les rendant plus rapides et plus sensibles aux collisions, augmentant ainsi la vitesse de réaction.
Concentré des réactifs
La concentration des réactifs joue également un rôle important dans la détermination de la vitesse d'une réaction chimique. Selon la théorie des collisions, il est connu que l'augmentation de la concentration des réactifs augmente la vitesse de la réaction dans la plupart des réactions. Lorsque plus de molécules de réactif sont disponibles, plus de collisions ont lieu, ce qui augmente la vitesse globale de la réaction dans les mêmes conditions. Dans le cas des gaz, la concentration des réactifs peut être augmentée en augmentant la pression de l'environnement réactif, de sorte que les mêmes molécules de réactif deviennent plus concentrées.
Augmenter la surface des réactifs
L'augmentation de la surface des réactifs augmente la vitesse de la réaction. Plus de surface signifie plus de collisions des molécules de réactif et une vitesse accrue de la réaction. Cela se produit lorsque les réactifs sont mis à réagir sous forme de poudre. Par exemple, le sucre en poudre se dissout plus rapidement dans l'eau qu'un morceau de sucre. De plus, en cas de combustion, la réaction est très rapide lorsque le carburant est sous forme de fines particules ou sous forme de poudre.