Contenu
- TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
- Propriétés du nitrate d'ammonium
- Ajout de nitrate d'ammonium à l'eau
- Chauffage au nitrate d'ammonium dissous
Vous pouvez associer du nitrate d'ammonium à des explosifs. son couramment utilisé dans les explosifs de sécurité et pyrotechniques ainsi que des engrais. Mais toutes les expériences sur le nitrate d'ammonium ne se terminent pas par un bang. Lorsque vous ajoutez du nitrate d'ammonium à de l'eau, vous avez un bon exemple de réaction endothermique.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
L'ajout de nitrate d'ammonium à l'eau refroidit le mélange et constitue un bon exemple de réaction chimique endothermique.
Propriétés du nitrate d'ammonium
Le composé chimique, le nitrate d'ammonium, un sel d'ammoniac et d'ammonium et d'acide nitrique, est un solide cristallin incolore et très soluble dans l'eau. Sa formule chimique est NH4NO3, ce qui signifie que c'est une molécule composée d'atomes d'azote, d'hydrogène et d'oxygène.
Ajout de nitrate d'ammonium à l'eau
Le nitrate d'ammonium est constitué de liaisons ioniques étroitement liées. Quand il entre en contact avec de l'eau, les molécules d'eau polaires interfèrent avec ces ions et finissent par les disperser. Pour ce faire, il faut de l'énergie, qui est absorbée par l'environnement et rend la solution froide. Une certaine quantité de chaleur est produite lorsque les ions de nitrate d’ammonium interagissent avec les molécules d’eau (réaction exothermique), mais c’est bien moins que ce qui est nécessaire pour que les molécules d’eau dissolvent les fortes liaisons ioniques du nitrate d’ammonium. Le processus est une réaction endothermique ou absorbe l’énergie de son environnement. C'est pour cette raison que le nitrate d'ammonium solide est utilisé dans les compresses froides commerciales, qui ne sont en réalité qu'un mélange de nitrate d'ammonium et d'eau. Si vous vous blessez, vous pouvez mélanger le contenu du sac et le placer sur la partie blessée du corps. La réaction endothermique du mélange de nitrate d'ammonium et d'eau élimine la chaleur de la partie du corps, "gelant" la zone douloureuse.
Chauffage au nitrate d'ammonium dissous
Si vous chauffez doucement du nitrate d'ammonium qui s'est dissous dans de l'eau, la solution se décompose pour libérer de l'oxyde nitreux, communément appelé gaz hilarant. Connu sous le nom de décomposition thermique, lorsque la solution se décompose en oxyde d'azote et en vapeur d'eau, ce processus nécessite une température comprise entre 180 degrés Celsius (356 degrés Fahrenheit) et 250 degrés Celsius (482 degrés Fahrenheit). Cela ne devrait être effectué que dans des conditions contrôlées et surveillées dans un laboratoire de chimie, car le nitrate d'ammonium peut provoquer l'asphyxie s'il est inhalé en trop grande quantité et exploser à des températures élevées. Étant donné que le nitrate d'ammonium solide peut subir une décomposition explosive lorsqu'il est chauffé dans un espace confiné, son expédition et son stockage sont soumis à la réglementation gouvernementale.