Contenu
- Est-ce que tous les composés ioniques se dissolvent?
- Comment les composés ioniques se dissolvent
- Les ions transforment l'eau en électrolyte
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Les composés ioniques sont ceux composés d'atomes de charge opposée, appelés ions, disposés en réseau. Les sels, y compris le chlorure de sodium (NaCl) - sel de table - sont les exemples les plus connus de composés ioniques. Lorsque vous immergez un composé ionique dans l'eau, les ions sont attirés par les molécules d'eau, chacune portant une charge polaire. Si l'attraction entre les ions et les molécules d'eau est suffisamment grande pour rompre les liens qui maintiennent les ions ensemble, le composé se dissout. Lorsque cela se produit, les ions se dissocient et se dispersent en solution, chacun entouré de molécules d’eau afin de l’empêcher de se recombiner. La solution ionique résultante devient un électrolyte, ce qui signifie qu'elle peut conduire l'électricité.
Est-ce que tous les composés ioniques se dissolvent?
En raison de la disposition des atomes d'hydrogène autour de l'oxygène, chaque molécule d'eau porte une charge polaire. Son extrémité positive est attirée par les ions négatifs d'un composé ionique, tandis que son extrémité négative est attirée par les ions positifs. La propension d'un composé à se dissoudre dans l'eau dépend de la force des liaisons le liant par rapport à la force exercée sur les différents ions par les molécules d'eau. Les composés très solubles, tels que le NaCl, se séparent complètement tandis que les composés peu solubles, tels que le sulfate de plomb (PbSO4) ne le font que partiellement. Les composés avec des molécules non polaires ne se dissolvent pas.
Comment les composés ioniques se dissolvent
En solution, chaque molécule d'eau agit comme un petit aimant qui crée une force d'attraction sur les ions du soluté. Si la force combinée de toutes les molécules d'eau entourant un soluté est supérieure à la force d'attraction entre les ions, ceux-ci se séparent. Comme chacun d'entre eux, il est entouré de molécules d'eau qui l'empêchent de se recombiner. Les ions positifs et négatifs dérivent dans la solution. Lorsque toutes les molécules d'eau se sont attachées à des ions et qu'il n'en reste plus, la solution est dite saturée et le soluté ne se dissolut plus.
Tous les composés ne sont pas également solubles. Certaines ne se dissolvent que partiellement car la concentration en ions de la solution atteint rapidement un équilibre avec le composé non dissous. La constante de produit de solubilité Ksp mesure ce point d'équilibre. Plus le Kspplus la solubilité est élevée. Vous pouvez trouver le Ksp d'un composé particulier en le cherchant dans des tableaux.
Les ions transforment l'eau en électrolyte
La présence d'ions libres dans l'eau permet à l'eau de conduire l'électricité, ce qui est important pour les organismes vivants. Les fluides dans le corps humain contiennent des ions positifs tels que le calcium, le potassium, le sodium et le magnésium, ainsi que des ions négatifs tels que le chlorure, les carbonates et les phosphates. Ces ions sont si essentiels au métabolisme qu'ils doivent être reconstitués lorsque l'organisme se déshydrate par l'exercice ou la maladie. C'est pourquoi les athlètes préfèrent les boissons électrolytiques à l'eau pure.
Les solutions électrolytiques rendent également les batteries possibles. Même les cellules sèches contiennent un électrolyte, bien qu'il s'agisse d'une pâte plutôt que d'un liquide. Les ions de l'électrolyte s'écoulent entre l'anode et la cathode de la batterie en les chargeant les uns par rapport aux autres. Lorsque vous connectez la batterie à une charge, les terminaux se déchargent et l'électricité circule.