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Le potassium (K) est un élément chimique portant le numéro atomique 19. Le potassium pur est un métal blanc très mou qui brûle dans l'eau. Il a peu d'utilisations sous forme élémentaire depuis sa très grande réactivité avec l'eau, mais les composés de potassium ont un large éventail d'applications, notamment comme engrais. Sir Humphry Davy a d'abord isolé le potassium en 1807 en soumettant de l'électricité à la cendre de bois fondue au cours d'un processus appelé électrolyse. Cette méthode est encore utilisée aujourd'hui comme une simple expérience de chimie.
Examiner la réaction qui sera démontrée par cette expérience. Ceci est donné par l'équation suivante: KOH + électricité -> K + + OH- où l'hydroxyde de potassium (KOH) est divisé en composants de potassium métal (K +) et de l'ion hydroxyde (OH-).
Fixez un fil à chaque électrode de la batterie. Le fil sur la borne positive sera l'anode et le fil sur la borne négative sera la cathode. Le métal de potassium se rassemblera sur l'anode.
Placez la cendre de bois dans un plat en métal et chauffez-la à l'aide du bec Bunsen, de sorte que la cendre devienne complètement blanche et fondue. Ce matériau est appelé potasse et doit être extrêmement riche en hydroxyde de potassium.
Retirez la chaleur et placez immédiatement les fils de la batterie sur les extrémités opposées de la cendre fondue. Laissez-les là jusqu'à ce que les cendres fondues deviennent un métal en fusion. Retirez les fils une fois la réaction terminée.
Versez le métal de l'étape 4 dans le second plat et laissez le métal refroidir. Ce métal devrait être du potassium fortement concentré.