Lorsque des solutions de concentrations variables se mélangent, la concentration du mélange résultant sera différente de celle des solutions de départ. La molarité est la mesure de la concentration utilisée pour les solutions contenant un soluté. Elle est définie en moles de soluté par litre de solvant. Pour calculer la nouvelle concentration d'un soluté lorsque deux solutions de quantités différentes et de molarités différentes se mélangent, les quantités de soluté, exprimées en moles, sont ensemble et sont placées dans une solution dont le volume correspond à la somme des deux solutions mélangées.
Noter les volumes et les concentrations des deux solutions de départ. Vous devez savoir combien de soluté est présent avant le mélange. Par exemple, supposons qu'aucune réaction chimique ne se produise lors du mélange et que les solutions présentent les caractéristiques suivantes. La solution 1 contient 50 ml de HCl 0,15 M et la solution 2 contient 120 ml de HCl 0,05 M.
Calculez le nombre de litres contenus dans les solutions 1 et 2. Convertissez le volume de solution en ml en unités de litres (L). Selon les exemples de données, il existe 50 ml de Solution 1. Divisez 50 ml par 1 000 ml pour obtenir un volume de 0,05 L. De la même manière, le volume de la solution 2, 120 ml, devient 0,120 L.
Calculez le nombre de moles de HCl contenues dans les solutions 1 et 2. Les moles peuvent être calculées à l'aide de la formule suivante: moles = molarité * volume. Pour l'exemple, moles si HCl dans la solution 1 = 0,15 M * 0,05 L = 0,0075 mole. Pour la solution 2, moles de HCl = 0,05 M * 0,120 L = 0,006 mole. Faites la somme des deux valeurs pour obtenir le nombre total de moles. Dans cet exemple, 0,0075 + 0,006 = 0,0135 mole de HCl.
Faites la somme des volumes de solutions pour déterminer le volume final. Pour l'exemple, la solution 1 correspond à 0,05 L et la solution 2 à 0,120 L. Le volume final = 0,05 L + 0,120 L = 0,170 L.
Calculez la molarité finale de la solution mélangée en utilisant l'équation molarité = moles litre. Pour l'exemple, la molarité finale est de 0,0135 mole ÷ 0,170 litre = 0,079 M.