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L'équation du gaz idéal décrite ci-dessous à l'étape 4 est suffisantepour calculer la pression du gaz hydrogène dans des circonstances normales. Au-dessus de 150 psi (dix fois la pression atmosphérique normale) et l’équation de van der Waals peut devoir être invoquée pourtenir compte des forces intermoléculaires et de la taille finie des molécules.
Mesurer la température (T), le volume (V) et la masse de l'hydrogène gazeux. Une méthode pour déterminer lemasse d’un gaz consiste à évacuer complètement un récipient léger mais solide, puis à le peser avant et après l’introduction de l’hydrogène.
Déterminez le nombre de moles, n. (Les taupes sont unmanière de compter les molécules. Une mole de substance équivaut à 6,022 × 10 ^ 23 molécules.) La masse molaire de l’hydrogène gazeux, qui est une molécule diatomique, est de 2,016g / mol. En d'autres termes,c'est deux fois la masse molaire d'un atome individuel, et donc deux fois le poids moléculaire de 1,008 amu. Pour trouver le nombre de moles, divisez la masse en grammes par 2,016. Par exemple,si la masse de l'hydrogène gazeux est de 0,5 gramme, alors n est égal à 0,2480 mole.
Convertissez la température T en unités Kelvin en ajoutant 273,15 à la température en degrés Celsius.
Utilisez l'équation du gaz idéal (PV = nRT) pour résoudre la pression. n est le nombre de moles et R est la constante de gaz. Il est égal à 0,082057 L atm / mol K. Par conséquent, vous devez convertir votre volume enlitres (L). Lorsque vous résolvez pour la pression P, ce sera dans des atmosphères. (La définition non officielle d'une atmosphère est la pression atmosphérique au niveau de la mer.)