Contenu
Un titrage est une technique permettant de calculer la concentration d’une solution inconnue en fonction de sa réaction chimique avecune solution de concentration connue. Le processus implique généralement l'ajout de la solution connue (le réactif) à une quantité connue de la solution inconnue (l'analyte) jusqu'à la fin de la réaction.Pour calculer la concentration de l'analyte, vous mesurez le volume de titrant utilisé.
Placez l'analyte dans un erlenmeyer (un flacon de laboratoire à fond plat et conique à col étroit).Placez le titrant dans une burette (un tube en verre gradué avec un robinet à une extrémité).
Ajoutez le réactif à l'analyte jusqu'à ce que le point final soit atteint. Ceci est souvent indiqué par un changement de couleur,par exemple, en ajoutant quelques gouttes de phénolphtaléine, un indicateur acide-base couramment utilisé, qui passe du rose en alcalin à incolore en acide.
Utilisez la formule de titrage.Si le réactif titrant et l'analyte ont un rapport molaire de 1: 1, la formule est la molarité (M) de l'acide x volume (V) de l'acide = molarité (M) de la base x volume (V) de la base. (Molarity est leconcentration d'une solution exprimée en nombre de moles de soluté par litre de solution).
Si le rapport n'est pas 1: 1, utilisez une version modifiée de la formule. Par exemple,si 35 ml d’acide chlorhydrique 1,25 M (HCl) sont nécessaires pour titrer une solution de 25 ml d’hydroxyde de sodium (NaOH) au point d’équivalence, vous pouvez calculer la concentration en NaOH à l’aide de laFormule 1: 1, car l'acide chlorhydrique et l'hydroxyde de sodium ont un rapport molaire de 1: 1 (une mole de HCl réagit avec une mole de NaOH).
Multiplier la molarité de l'acidepar le volume de l'acide (1,25 x 35). Ensuite, prenez cette réponse (43.75) et divisez-la par le volume de la base (25). La réponse est 1,75 M, qui est la molarité de la base.