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Même si cela semble calme, un liquide placé dans un récipient scellé reste très actif. Lorsqu'il y a de l'air au-dessus du liquide, certaines molécules du liquide s'évaporent pour devenir des gaz - des vapeurs - tandis que d'autres se condensent pour redevenir liquides. Finalement, ces deux mouvements sont équilibrés et le liquide et le gaz sont en équilibre. À ce stade, le gaz au-dessus du liquide a une pression qui s'avère également être équivalente à la concentration du gaz. Pour convertir la pression de vapeur en concentration, utilisez la loi des gaz parfaits qui prend en compte à la fois la pression et la température.
Ecrivez la formule de la loi des gaz parfaits - PV = nRT - où P est la pression, V le volume, n le nombre de moles, T la température en degrés Kelvin et R la constante de gaz universelle. Les taupes mesurent la quantité d'une substance. La constante de gaz universelle est de 0,0821 atm * litre / mole * K.
Réorganisez la formule pour résoudre la concentration en moles par volume. PV = nRT devient n / V = P / RT, ou pression divisée par le produit de la constante de gaz universelle et de la température.
Convertissez la température en degrés Kelvin. Degrés Kelvin est égal à degrés Celsius plus 273,15. Par exemple, 25 degrés Celsius équivalent à 298 degrés Kelvin.
Convertir la pression en atmosphères - atm. Par exemple, multipliez la pression en torrs par 0,001316 pour trouver la pression en atmosphères.
Utilisez la loi des gaz parfaits modifiée pour déterminer la concentration. Par exemple, avec une température de 298 K et une pression de 0,031 atm, la formule est 0,031 atm / (0,0821 atm * litre / mole * K) * (298 K). Ceci est égal à 0,0013 mol / L, ou moles par litre.