Une description de la structure de l'atome comprend des discussions sur le noyau de l'atome et des discussions sur les orbitales électroniques de l'atome. En termes simples, les orbitales des électrons sont des sphères concentriques autour du noyau où résident les électrons, chaque sphère étant associée à une valeur d'énergie particulière. Plus la sphère des électrons est proche du noyau, plus l'énergie des électrons de cette sphère est faible. Deux types principaux d’orbites participent à la liaison des atomes. Ces orbitales sont celles qui contiennent les électrons de valence. Les orbitales s et p participent à la liaison d'atomes entre eux par des liaisons covalentes. Au fur et à mesure que vous avancez dans le tableau périodique, chaque rangée d'éléments ajoute un autre type d'orbitale disponible pour les électrons de l'atome. Les électrons de l'atome remplissent les orbitales des orbitales de plus basse énergie aux orbitales de plus haute énergie et chaque orbitale contient deux électrons. Lorsque deux électrons occupent des orbitales, ils ont une énergie supérieure à celle des orbitales qui ne contiennent qu'un électron.
Détermine le nombre d'électrons dans l'atome d'intérêt. Le nombre d'électrons dans l'atome est égal au numéro atomique de l'élément.
Écrivez la configuration électronique pour l'élément en question. Remplissez les orbitales de l'atome dans l'ordre 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p et 5s. Chaque orbitale peut contenir deux électrons, chaque orbitale p peut contenir six électrons et chaque orbitale d peut contenir 10 électrons.
Discerner quelle orbitale s ou p s'est remplie en dernier. Ces orbitales contiennent les électrons de valence pour l'élément. Par exemple, trouvez l’orbitale de silicium de cantonnière. Le silicium est l'élément numéro 14, donc il a 14 électrons. Les orbitales disponibles pour le silicium sont 1s, 2s, 2p, 3s et 3p. Les électrons remplissent les orbitales 1, 2, 2p et 3s et placent les deux derniers électrons dans les orbitales 3p. Le silicium a quatre électrons de cantonnière. Deux proviennent des orbites 3 et 2 des orbitales 3p.