Un atome est défini comme la plus petite partie d'un élément chimique qui conserve les propriétés chimiques de l'élément. Les atomes sont composés de trois particules subatomiques appelées protons, neutrons et électrons. Les protons et les neutrons chargés positivement (sans charge) constituent le noyau ou le centre de l'atome, tandis que les électrons chargés négativement gravitent autour du noyau. Pour représenter avec précision un atome, vous devez savoir combien de protons, de neutrons et d’électrons l’atome contient, en plus de la «Configuration de la coque électronique» de l’atome.
Reportez-vous au tableau périodique des éléments pour connaître le numéro atomique et le poids atomique de l'élément pour lequel vous souhaitez créer un diagramme. Le tableau périodique est un graphique en forme de grille affichant tous les éléments connus. Chaque carré de la grille du tableau périodique répertorie le numéro atomique, le symbole atomique et le poids atomique de chaque élément; les éléments sont disposés dans l'ordre croissant en fonction du numéro atomique. Pour trouver le numéro atomique de l’élément souhaité dans le tableau périodique, localisez le carré de la grille attribué à cet élément en recherchant le nom de l’élément ou son symbole atomique (le symbole atomique est l’abréviation du nom de l’élément). Le numéro atomique de l’élément est écrit dans une petite police en haut de chaque carré de la grille; le poids atomique est écrit en petite police au bas du carré.
Déterminez le nombre de protons et d'électrons contenus dans l'élément sélectionné. Le numéro atomique d’un élément représente le nombre de protons que cet élément comprend. Comme les atomes n'ont pas de charge électrique globale, chaque atome a un nombre égal de protons et d'électrons. Par exemple, un azote (N) a un numéro atomique de 7, donc un atome d'azote est composé de sept protons et sept électrons.
Calculez le nombre de neutrons contenus dans l'élément sélectionné. La formule permettant de déterminer le nombre de neutrons d'un atome est la suivante:
Nombre de masse - Nombre de protons = Nombre de neutrons.
Pour trouver le numéro de masse d'un élément, arrondissez son poids atomique au nombre entier le plus proche. L'atome d'azote, par exemple, a un poids atomique de 14,0067. Arrondi au nombre entier le plus proche, nitrogensMass Number est 14. Déduisez le nombre de protons pour obtenir 14 - 7 = 7; l'azote a sept neutrons.
Tracez un cercle pour chaque proton et chaque neutron contenu dans l'élément sélectionné. Assurez-vous que ces cercles sont regroupés. Placez un signe positif à l'intérieur de chaque cercle de protons ou colorez chaque cercle représentant un proton de la même couleur. Laissez l’intérieur de chaque cercle de neutrons vierge ou colorez la même couleur dans tous les cercles représentant les neutrons. Ce groupe de cercles représente le noyau de l’atome.
Découvrez la “Configuration Electron Shell” de l’élément sélectionné. L’azote, par exemple, a une configuration Electron Shell de: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3; cela signifie qu'il a deux couches avec 2 électrons dans la première couche et 5 électrons dans la deuxième couche car le «1» a un indice supérieur à 2; et les "2" ont des nombres en exposant de 2 et 3, qui ensemble forment 5.
Tracez un anneau autour du noyau de l’atome pour chaque coque de cet atome. Dessinez de petits cercles sur chaque anneau pour représenter le nombre d'électrons sur cette coque. La première coquille est l'anneau le plus proche du noyau.