Contenu
- Caractéristiques des non-métaux
- Caractéristiques des obligations covalentes
- Éléments covalents
- Composés covalents communs
Les liaisons covalentes sont des liaisons chimiques dans lesquelles deux éléments ou plus se rejoignent en partageant des électrons, plutôt qu'en les transférant, comme dans le cas des liaisons ioniques. Ces liens ont tendance à se produire avec des éléments non métalliques du tableau périodique. L'eau est une substance familière composée d'hydrogène et d'oxygène liés par des liaisons covalentes. Ces éléments sont considérés comme covalents. D'autres éléments pouvant former des liaisons covalentes comprennent l'azote, le carbone et le fluor.
Caractéristiques des non-métaux
Le tableau périodique est divisé en deux grands groupes: les métaux et les non-métaux. Le tableau périodique contient 18 non-métaux et plus de 80 métaux. Bien que le groupe des non-métaux englobe des éléments présentant une grande variété de caractéristiques, ces éléments ont tous certaines choses en commun. Par exemple, les non-métaux sont des conducteurs de chaleur et d'électricité moins bons que les éléments métalliques. Les non-métaux sont également moins denses que les métaux et ont des points de fusion et d'ébullition plus bas. La principale caractéristique des non-métaux qui les rendent covalents est qu'ils sont hautement électronégatifs, ce qui les rend plus susceptibles de former des liaisons covalentes. Les non-métaux constituent également la majeure partie des tissus d'organismes vivants.
Caractéristiques des obligations covalentes
Les non-métaux étant hautement électronégatifs, ils sont plus réticents à abandonner leurs électrons pendant le processus de liaison. Des éléments métalliques moins électronégatifs abandonneront facilement leurs électrons lors de la liaison pour créer un composé stable via une liaison ionique. Lors de la liaison ionique, de nombreux métaux cèdent des électrons aux non-métaux. Basé sur la règle de l'octet, qui stipule que les éléments veulent avoir le nombre d'électrons comme gaz noble stable le plus proche, des composés se forment entre deux éléments non métalliques hautement électronégatifs en partageant des électrons qu'aucun élément ne veut abandonner. Les liaisons covalentes étant généralement formées entre deux non-métaux, ces composés présentent bon nombre des mêmes caractéristiques des éléments non métalliques.
Éléments covalents
Les éléments covalents non métalliques trouvés dans le tableau périodique incluent l'hydrogène, le carbone, l'azote, le phosphore, l'oxygène, le soufre et le sélénium. De plus, tous les éléments halogènes, y compris le fluor, le chlore, le brome, l'iode et l'astatine, sont tous des éléments non métalliques covalents. Les gaz nobles extrêmement stables, notamment l'hélium, le néon, l'argon, le krypton, le xénon et le radon, sont également des éléments covalents non métalliques. Ces éléments forment des liaisons les uns avec les autres en partageant des électrons pour former des composés.
Composés covalents communs
Les composés covalents sont nommés en énumérant les premier, deuxième et suivants éléments dans la formule du composé, puis en ajoutant la terminaison "-ide" à l'élément final. Si un composé a plus d'un électron par élément, le nombre d'électrons est ajouté en indice à côté de l'élément. Par exemple, le CF4, ou tétrafluorure de carbone, est un composé covalent considéré comme un puissant gaz à effet de serre. Certains des composés les plus courants que l'on trouve naturellement sur Terre sont fabriqués à partir d'éléments non métalliques et de leurs liaisons covalentes. Par exemple, l'eau, ou H2O, est le composé le plus abondant sur la Terre et est formée par la liaison covalente entre deux électrons d'hydrogène et un électron d'oxygène.