Lorsque vous décrivez l’acidité ou la base d’une solution, décrivez la concentration de deux de ses ions. Le premier, l’hydronium (H3O +), se forme lorsqu’un ion hydrogène provenant de l’eau ou d’un soluté s’attache à une molécule d’eau. Le second, l'hydroxyde (OH-), se forme lorsqu'un soluté se dissocie en hydroxyde ou lorsqu'une molécule d'eau perd un ion hydrogène. Un pH de solutions décrit à la fois la concentration en hydronium et en hydroxyde à l'aide d'une échelle logarithmique.
Multipliez le pH des solutions par -1. Par exemple, imaginons une solution dont le pH est compris entre 3,3 et 3,3 x -1 = -3,3.
Augmentez 10 à la puissance du résultat - 10 ^ -3,3 = 0,00050118723, ou environ 5 x 10 ^ -4. C'est la concentration en ions hydronium, mesurée en moles par litre.
Soustrayez 14 du pH - 3,3 - 14 = -10,7.
Augmenter 10 au résultat - 10 ^ -10,7 = 1,995 x 10 ^ -11, ou environ 2,0 x 10 ^ -11. Il s'agit de la concentration en hydroxyde dans la solution, mesurée en moles par litre.