La concentration en particules dans une solution décrit le nombre de particules dissoutes dans le solvant. Une solution peut contenir des milliards de milliards de particules, aussi les chimistes spécifient-ils la quantité de soluté exprimée en moles. Chaque mole contient 6,022 × 10 ^ 23 particules et la masse d’une mole de particules est la somme des poids atomiques de ses éléments. Pour trouver la concentration d'une solution, vous devez connaître la formule et la masse de son soluté.
Calculez la masse de la formule des solutés en multipliant chacun des poids atomiques de ses éléments par le nombre d'atomes de ces éléments dans le soluté. Une mole de chlorure de potassium (KCl), par exemple, contient 1 mole de potassium, qui a un poids atomique de 39,10, et 1 mole de chlore, qui a un poids atomique de 35,45: (1 × 39,10) + (1 × 35,45 ) = 74,55 grammes par mole.
Diviser la masse de soluté dans la solution sa masse de formule. Si, par exemple, la solution contient 100 g de chlorure de potassium, 100 ÷ 74,55 = 1,32 mole.
Divisez le nombre de moles par le volume de la solution en litres (L). Si, par exemple, la solution est de 1,5 L - 1,32 ÷ 1,5 = 0,88. Il s'agit de la concentration en particules de la solution, mesurée en molarité (M) ou en moles par litre.