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Lorsque les acides forts sont placés dans l'eau, ils se dissocient complètement. Autrement dit, tout l’acide (HA) se sépare en protons (H+) et leurs anions de compagnie (A¯).
En revanche, les acides faibles placés en solution aqueuse ne se dissocient pas complètement. La mesure dans laquelle ils se séparent est décrite par la constante de dissociation Kune:
Kune = ( ) ÷
Les quantités entre crochets représentent les concentrations des protons, des anions et de l’acide intact (HA) en solution.
Kune est utile pour calculer le pourcentage d’un acide faible donné qui est dissocié dans une solution d’acidité ou de pH connue.
La constante de dissociation à travers les équations
Rappelons que le pH est défini comme le logarithme négatif de la concentration de proton en solution, qui est identique à 10 élevé à la puissance négative de la concentration de proton:
pH = -log10 = 10-
= 10-pH
Kune et pKune sont liés de la même manière:
pKune = -log10Kune = 10-Ka
Kune = 10-pKa
Si donné le pKune et le pH d'une solution acide, le calcul du pourcentage d'acide dissocié est simple.
Calcul de dissociation d'échantillon
Un acide faible, HA, a un pKune de 4.756. Si le pH de la solution est de 3,85, quel pourcentage de l'acide est dissocié?
Tout d'abord, convertir pKune à Kune et pH à:
Kune = 10-4.756 = 1,754 x 10-5
= 10-3.85 = 1,413 x 10-4
Maintenant, utilisez l'équation Kune = () ÷, avec =:
1,754 x 10-5 = ÷
= 0,0011375 M
Le pourcentage de dissociation est donc donné par 1.413 x 10-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.