Contenu
- Application réelle
- Trouver la masse atomique
- Ajouter une masse atomique
- Diviser le nombre de taupes
- Multiplier par le nombre d'Avogadros
- Multiplier par le nombre d'atomes
Les atomes sont extrêmement petits par rapport à la taille de la vie humaine. Les scientifiques utilisent une unité appelée taupe pour décrire de grandes quantités d'atomes et autres petites choses. Une mole est égale à 6,022 x 10 ^ 23 particules. Ce numéro s'appelle numéro Avogadros. Ces particules peuvent être des atomes individuels, des molécules d'un composé ou toute autre particule observée. Pour calculer le nombre d'atomes dans un échantillon d'un gramme d'une substance, vous devez calculer le nombre de moles de cette substance en fonction de sa masse molaire. Ensuite, vous pouvez utiliser le nombre d’Avogadros pour calculer le nombre de particules.
Application réelle
Une application réelle du nombre d'Avogrados s'applique à l'exemple emblématique consistant à examiner la densité de ce qui pèse le plus: une tonne de plume ou une tonne de quelque chose de très lourd comme des poids en briques ou en métal. Les plumes plus légères nécessitent un nombre plus important pour créer la même densité que les objets plus lourds.
Trouver la masse atomique
Avant de déterminer la masse atomique, vous devez rechercher les éléments dans le tableau périodique et noter leurs numéros de masse atomique sous le symbole chimique des éléments. Les éléments purs ont une masse atomique qui est aussi la masse molaire ou la quantité de grammes par mole.
Ajouter une masse atomique
Tout d'abord, ajoutez la masse atomique de chaque atome du composé. La masse atomique d'un élément est la masse d'une mole de cet élément. Les masses atomiques sont exprimées en unités de masse atomique. Une unité de masse atomique est égale à un gramme par mole. Lorsque vous additionnez ces éléments pour obtenir un composé, vous obtenez la masse molaire de ce composé. Par exemple, le dioxyde de silicium consiste en un atome de silicium et deux atomes d'oxygène. La masse atomique de silicium est de 28 grammes et la masse atomique d'oxygène est de 16 grammes. Par conséquent, la masse totale d'une mole de dioxyde de silicium est de 60 grammes.
Diviser le nombre de taupes
Divisez un gramme par la masse molaire du composé. Cela donne le nombre de moles du composé dans un échantillon d'un gramme. Par exemple, un gramme de dioxyde de silicium divisé par 60 grammes par mole donne environ 0,0167 mole de dioxyde de silicium.
Multiplier par le nombre d'Avogadros
Ensuite, multipliez le nombre de moles par le nombre d'Avogadros. Cette formule donne le nombre de molécules par gramme.Par exemple, 0,0167 mole de dioxyde de silicium multiplié par 6,022 x 10 ^ 23 équivaut à environ 1 x 10 ^ 22 molécules de dioxyde de silicium.
Multiplier par le nombre d'atomes
Enfin, multipliez par le nombre d'atomes dans une molécule. Par exemple, chaque molécule de dioxyde de silicium contient trois atomes. Par conséquent, il y a environ 3 x 10 ^ 22 atomes dans un gramme de dioxyde de silicium.