La loi sur les gaz parfaits associe une quantité de gaz à sa pression, à sa température et au volume qu’elle occupe. Les changements intervenant dans l'état du gaz sont décrits par une variante de cette loi. Cette variante, la loi sur les gaz combinés, vous permet d’explorer l’état des gaz dans différentes conditions. La loi sur les gaz combinés se réduit à la loi Gay Lussac lorsque le volume de gaz est fixé. Vous pouvez utiliser la loi Gay Lussac pour associer les changements de pression aux changements de température.
Représente l'état initial du gaz avec une température initiale T1 et une pression initiale P1. P1 est la pression du gaz avant la chute de pression. T1 est la température du gaz avant que la température baisse.
Calculez la constante de proportionnalité (k) formée par le rapport entre la température initiale et la pression initiale. Utilisez la formule: k = T1 / P1. Par exemple, si un gaz à une température initiale de 300 K et une pression initiale de 100 Pa chute de 50 Pa, la constante de proportionnalité k = 3 K / Pa = 300/100 = T1 / P1.
Multipliez la chute de pression par la constante de proportionnalité k pour obtenir la chute de température. Par exemple, si un gaz à une température initiale de 300 K et une pression initiale de 100 Pa chut de 50 Pa, la variation de température = 150 K = (3 K / Pa) x (50 Pa) = (k) x (changement de pression).