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En chimie, les métaux et les non-métaux forment des liaisons ioniques et deux ou plusieurs non-métaux forment des liaisons covalentes. Ces deux types de liaisons représentent des interactions atomiques fondamentalement différentes: les liaisons covalentes impliquent le partage d'électrons entre atomes, alors que les liaisons ioniques résultent de la possession par des atomes de charges opposées. La vérité est cependant plus compliquée, car peu de liaisons présentent des propriétés purement ioniques ou purement covalentes. C'est-à-dire que les liaisons ont tendance à contenir un caractère à la fois ionique et covalent. Linus Pauling a déduit une équation décrivant le caractère covalent fractionnaire d’une liaison en fonction de l’électronégativité de chaque atome ou de la capacité de l’atome à attirer des électrons vers lui-même.
Déterminer les électronégativités de Pauling des deux éléments impliqués dans la liaison. De nombreuses références en ligne fournissent cette information (voir Ressources). Pour une liaison entre le silicium et l'oxygène, par exemple, les valeurs d'électronégativité seraient de 1,8 pour le silicium et de 3,5 pour l'oxygène.
Soustrayez la valeur d'électronégativité la plus petite de la valeur la plus grande pour déterminer la différence d'électrongativité, X. En reprenant l'exemple de l'étape 1, la différence d'électronégativité est égale à X = (3,5 - 1,8) = 1,7.
Substituez la valeur de X de l'étape 2 dans l'équation fraction-covalente: FC = exp (-0,25 * X ^ 2). Dans l'exemple présenté aux étapes 1 et 2, FC = exp (-0,25 * 1,7 ^ 2) = exp (-0,25 * 2,9) = exp (-0,72) = 0,49.