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Chacun des éléments du tableau périodique est capable de former un ion. Les ions sont des atomes à charge positive ou négative qui participent au processus de liaison ionique afin de former un composé. Tous les composés ne sont pas ioniques, mais tous les atomes sont capables de former un ion.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
Les ions - des atomes chargés électriquement - peuvent porter une charge positive ou négative. Les ions positifs sont des cations et sont généralement des métaux comme le cuivre ou le sodium. Les ions chargés négativement sont des anions, formés à partir d'éléments non métalliques tels que l'oxygène et le soufre.
Formation d'ions
Tous les atomes contiennent des composants appelés particules subatomiques. Les neutrons sont des particules neutres qui se trouvent dans le noyau de l'atome avec les protons chargés positivement. Le nombre de protons détermine l'identité de l'élément de l'atome et les neutrons aident à déterminer l'isotope particulier de l'atome. Les électrons sont chargés négativement et entourent librement le noyau d'orbitales tridimensionnelles. La capacité des électrons à se déplacer sur les orbitales et à passer d'atome à atome contribue au processus de formation des ions. Les atomes cèdent des électrons à d'autres atomes pour former des ions chargés positivement, appelés cations, et les atomes qui captent des électrons supplémentaires d'autres atomes forment des ions chargés négativement, appelés anions.
Les cations
Les cations sont formés à partir d'atomes de métaux tels que le cuivre, l'or, l'argent et le sodium. Cela représente environ les deux tiers de la totalité du tableau périodique. La perte d'électrons rendra un atome neutre positif lorsque l'atome a un plus grand nombre de protons que d'électrons dans l'atome. Les métaux sont d'excellents conducteurs d'électricité, car les électrons se déplacent facilement d'un atome à l'autre, transportant de l'énergie électrique. Les métaux peuvent être trouvés dans les groupes un à 16 du tableau périodique. Tous les métaux du groupe 1 forment des cations avec une charge +1, les métaux des groupes 2 à 12 et du groupe 16 forment des cations avec une charge de +2, les métaux des groupes treize et quinze forment un cation +3 et les métaux du groupe 14 forment un +4 cation.
Les anions
Les anions sont formés à partir des éléments non métalliques du tableau périodique, tels que l'oxygène, le soufre et le carbone. Ces éléments se retrouvent dans les groupes 13 à 17 et chacun d’entre eux gagne des électrons d’autres atomes lors du processus de liaison ionique. Ce gain résulte en un plus grand nombre d'électrons chargés négativement que de protons chargés positivement dans un atome précédemment neutre. Ils ne conduisent pas l'électricité. Les non-métaux des groupes 13 et 15 forment chacun un cation -3, tandis que les non-métaux du groupe 14 forment des anions de charge -4. Les non-métaux du groupe 16 forment des anions avec -2 charges et les halogènes du groupe 17 forment chacun un anion chargé -1.